【講師】廖家立
【講師簡介】
廖家立，任教於台北市立陽明高中
【影片簡介】
本課程以活潑的教學方式，讓學習不再枯燥，不管是預習還是複習，都可以隨時隨地透過平板觀看影片，讓學習更多元。
本影片為「強瘋來習」系列影片，介紹國中理化─化學式。
1661年，愛爾蘭化學家波義爾（Robert Boyle, 1627-1691）出版了「懷疑派的化學家」，首先提出了區分「元素」、「化合物」的觀念。1666年，他又在「形態與性質之原始」提出了「原子」與「分子」（但未用這樣的名稱）的概念：「原子」是構成元素的最小物質粒子，有一定的形態。而原子又可以與其他原子構成特定的形態，（今稱為「分子」），是化合物的最小物質粒子。他認為：有了這些觀念，較易理解為何重複的化學實驗（如燃燒），會得到相同質量比例的數值結果，換言之，一種分子中的原子成份是一定的，亦就是化學中最重要的「定比定律」。愛爾蘭人稱他為：「化學之父與科克伯爵之叔父」。十九世紀初，普魯斯特(法 Joseph Louis Proust, 1755 -1826)用各種不同來源的水，証明所有的水，含有氫、氧的比例相同。以後他又研究鐵礦砂，區分了其中不同的氧、鐵化合物。根據這些，他確立了波義爾的「定比定律」：所有化合物中，含有元素的成份，有一定的比值──這是原子論的第一個觀測上的証據。提倡「原子說」最力的道爾頓(John Dalton,1766-1844) ，他的想法是：空氣中有些較重的成份，有些較輕的，為什麼不會如油、水一般分開？他認為，這一定是因為每個「原子」（他對原子與分子的分別並不清楚）都是極細小而有固定結構的微粒，混合時重的佔的体積大，輕的小，所以可以均勻懸浮。這使他相信物質都是由原子構成。用這個觀念，他又很容易解釋了「定比定律」，並且可以定出各元素的相對重量，最輕的氫，自然被定為1.0 ──這就是現在的「原子量」（但現在改用碳為12.0為標準），也是「摩爾」(mole)的來源（一摩爾的碳原子，質量12克，一摩爾的氫原子約1克，等）。每摩爾中，所有原素都有一定的數量的原子。（這數量今稱亞弗加德羅常數，符號是N0。但當時祗知此數很大，無法測量其大小。）由這觀念出發，也可以由此推算化合物的化學式。他計算了很多元素的原子量與化合物的化學式，發現許多化合物中的原素有簡單的整數比。但是由於他一直不信空氣中的氧，是兩個氧原子構成的氧分子，所以他的結果錯誤很多。1808年法國的給呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac,1778-1850）注意到：各種氣體在化合時，体積也有簡單的整數比。據此，他認為在相同的壓力與溫度之條件下，各種氣体原子所佔有的体積相同。這個說法遭到道爾頓的反對，因為這樣會使水中氧變成半個。1811年，意大利的亞佛加爵（Amerigo Avogadro, 1776-1856）提出氫、氧在氣體中都是雙原子的分子，解決了這個問題。但此後的五十年中，這個結果並沒有引起廣大的注意，化學界眾說紛紜，相當混亂。1860年意大利的康尼查羅 ( Stanislao Canizzaro, 1826-1910) 在一次國際會議中，散發了一份小冊子，把亞佛加德羅的成果介紹給化學界，立刻得到廣泛的接受。此後，統一的化學符號、原子量表、分子化學式等在國際合作之下，逐漸出現。其中的道理就讓老師來告訴你囉!
【講師簡介】
廖家立，任教於台北市立陽明高中
【影片簡介】
本課程以活潑的教學方式，讓學習不再枯燥，不管是預習還是複習，都可以隨時隨地透過平板觀看影片，讓學習更多元。
本影片為「強瘋來習」系列影片，介紹國中理化─化學式。
1661年，愛爾蘭化學家波義爾（Robert Boyle, 1627-1691）出版了「懷疑派的化學家」，首先提出了區分「元素」、「化合物」的觀念。1666年，他又在「形態與性質之原始」提出了「原子」與「分子」（但未用這樣的名稱）的概念：「原子」是構成元素的最小物質粒子，有一定的形態。而原子又可以與其他原子構成特定的形態，（今稱為「分子」），是化合物的最小物質粒子。他認為：有了這些觀念，較易理解為何重複的化學實驗（如燃燒），會得到相同質量比例的數值結果，換言之，一種分子中的原子成份是一定的，亦就是化學中最重要的「定比定律」。愛爾蘭人稱他為：「化學之父與科克伯爵之叔父」。十九世紀初，普魯斯特(法 Joseph Louis Proust, 1755 -1826)用各種不同來源的水，証明所有的水，含有氫、氧的比例相同。以後他又研究鐵礦砂，區分了其中不同的氧、鐵化合物。根據這些，他確立了波義爾的「定比定律」：所有化合物中，含有元素的成份，有一定的比值──這是原子論的第一個觀測上的証據。提倡「原子說」最力的道爾頓(John Dalton,1766-1844) ，他的想法是：空氣中有些較重的成份，有些較輕的，為什麼不會如油、水一般分開？他認為，這一定是因為每個「原子」（他對原子與分子的分別並不清楚）都是極細小而有固定結構的微粒，混合時重的佔的体積大，輕的小，所以可以均勻懸浮。這使他相信物質都是由原子構成。用這個觀念，他又很容易解釋了「定比定律」，並且可以定出各元素的相對重量，最輕的氫，自然被定為1.0 ──這就是現在的「原子量」（但現在改用碳為12.0為標準），也是「摩爾」(mole)的來源（一摩爾的碳原子，質量12克，一摩爾的氫原子約1克，等）。每摩爾中，所有原素都有一定的數量的原子。（這數量今稱亞弗加德羅常數，符號是N0。但當時祗知此數很大，無法測量其大小。）由這觀念出發，也可以由此推算化合物的化學式。他計算了很多元素的原子量與化合物的化學式，發現許多化合物中的原素有簡單的整數比。但是由於他一直不信空氣中的氧，是兩個氧原子構成的氧分子，所以他的結果錯誤很多。1808年法國的給呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac,1778-1850）注意到：各種氣體在化合時，体積也有簡單的整數比。據此，他認為在相同的壓力與溫度之條件下，各種氣体原子所佔有的体積相同。這個說法遭到道爾頓的反對，因為這樣會使水中氧變成半個。1811年，意大利的亞佛加爵（Amerigo Avogadro, 1776-1856）提出氫、氧在氣體中都是雙原子的分子，解決了這個問題。但此後的五十年中，這個結果並沒有引起廣大的注意，化學界眾說紛紜，相當混亂。1860年意大利的康尼查羅 ( Stanislao Canizzaro, 1826-1910) 在一次國際會議中，散發了一份小冊子，把亞佛加德羅的成果介紹給化學界，立刻得到廣泛的接受。此後，統一的化學符號、原子量表、分子化學式等在國際合作之下，逐漸出現。其中的道理就讓老師來告訴你囉!
